比较AgCl在6mol·L－1氨水和水中的溶解度。已知（AgCl)=1.8×10－10，{[Ag（NH3)2]＋}=1.12×107。

将0.015mol氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol·L^-1，计算溶液中游离的Ag⁺浓度。(已知Ag⁺与NH₃配合物的lgβ₁=3.24，lgβ₂=7.05，AgCl的K_sp=1.8×10^-10)

已知

25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L^-1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl(s)+H₂O(l)→NaCl(aq)的( )。

(A) △S＞0, △G＞0 (B) △S＞0, △G＜0

(C) △G＞0, △S＜0 (D) △G＜0, △S＜0

A.ΔS＞0，ΔG＜0

B.△S＞0，△G＞0

C.ΔS＜0，ΔG＞0

D.ΔS＜0，ΔG＜0

在0.1mol·L^-1[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中加入NaCl，使NaCl的浓度达到0.001mol·L^-1时，问(1)有无AgCl沉淀出现？(2)在含有2mol·L^-1氨水的0.1mol·L^-1的[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中加入NaCI，也使NaCl的浓度达到0.001mol·L^-1时，问有无AgCl沉淀出现？(3)从两种情况中试得出必要的结论。