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[主观题]

将1.00mol·dm-3HAc和1.00mol·dm-3 HF等体积混合，若已知HAc的，HF的。试计算此溶液中的[H+]、[Ac-]和[F-]。

将1.00mol·dm^-3HAc和1.00mol·dm^-3HF等体积混合，若已知HAc的 $将1.00mol·dm-3HAc和1.00mol·dm-3 HF等体积混合，若已知HAc的，HF的。$ ，HF的 $将1.00mol·dm-3HAc和1.00mol·dm-3 HF等体积混合，若已知HAc的，HF的。$ 。试计算此溶液中的[H⁺]、[Ac^-]和[F^-]。

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第1题

将1.00mol•dm－3HAc和1.00mol•dm－3HF等体积混合，若已知HAc的=1.8x10^－5，HF的=6.3x10^－4。计算此

将1.00mol•dm-3HAc和1.00mol•dm-3HF等体积混合，若已知HAc的将1.00mol•dm－3HAc和1.00mol•dm－3HF等体积混合，若已知HAc的=1.8x1 =1.8x10^-5，HF的=6.3x10^-4。计算此溶液中的[H+]，[Ac-]和[F-]。

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第2题

将1.00mol·dm^-3HAc溶液和1.00mol·dm^-3氢氟酸等体积混合，若已知HAc的=1.8×10^-

将1.00mol·dm^-3HAc溶液和1.00mol·dm^-3氢氟酸等体积混合，若已知HAc的将1.00mol·dm-3HAc溶液和1.00mol·dm-3氢氟酸等体积混合，若已知HAc的=1. =1.8×10^-5，HF的=6.3×10^-4，试计算此溶液的c(H⁺)，c(Ac^-)和c(F^-)。

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第3题

电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1时的电极电势（假设和Mn2＋的浓度为1.0

电极反应：电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m ，计算电对 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺在c(H⁺)=1.00mol·L^-1和c(H⁺)=1.00×10^-3mol·L^-1时的电极电势(假设 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ 和Mn²⁺的浓度为1.00mol·L^-1)。已知 $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ ( $电极反应：，计算电对／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m$ /Mn²⁺)=1.51V。

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第4题

将0.10mol•dm－3HAc和0.10mol•dm－3HCN等体积混合，计算此溶液中[H＋]，[Ac－]和[CN－]。已知（HAc)=1.8

将0.10mol•dm-3HAc和0.10mol•dm-3HCN等体积混合，计算此溶液中[H+]，[Ac-]和[CN-]。已知将0.10mol•dm－3HAc和0.10mol•dm－3HCN等体积混合，计算此溶液中[H＋]，[ (HAc)=1.8x10^-5，=6.2x10^-10。

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第5题

将铜电极浸在含有1.00mol·dm－3氨和1.00mol·dm－3[Cu（NH3)4]2＋溶液里，以标准锌电极为负极，测得电池的电动势为

将铜电极浸在含有1.00mol·dm^-3氨和1.00mol·dm^-3[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液里，以标准锌电极为负极，测得电池的电动势为0.712V。试计算[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数。

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第6题

某温度时将2.00mol PCl5与1.00mol PCl3相混合，发生反应平衡时总压为202kPa，PCl5（g)转化率为91%。求该

某温度时将2.00mol PCl₅与1.00mol PCl₃相混合，发生反应

PCl5(g ) ＝ PCl3(g ) + Cl2(g )

平衡时总压为202kPa，PCl₅(g)转化率为91%。求该温度下反应的平衡常数K_p和K_θ。

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第7题

在298K，将一个铜电极浸在一种含有1.00mo1·L－1氨和1.00mol·L－1[Cu（NH3)4]2＋的溶液中，用标准氢电极作正

在298K，将一个铜电极浸在一种含有1.00mo1·L^-1氨和1.00mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的溶液中，用标准氢电极作正极，测得它和铜电极之间的电势差为0.030V。试计算[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数。在298K，将一个铜电极浸在一种含有1.00mo1·L－1氨和1.00mol·L－1[Cu（NH3)

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第8题

查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。(1)0.10 mol·dm^-3 NH₃·H_2⌘

查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。（1)0.10 mol·dm^-3NH₃·H_{2⌘查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。
(1)0.10 mol·dm^-3NH₃·H₂O;
(2)20.0 cm³0.100 mol·dm^-3HAc溶液加20.0 cm³水稀释;
(3)10.0 dm³纯水中加入1.0 cm³1.0×10^-3mol·dm^-3盐酸;
(4)50cm³0.20 mol·dm^-3NH₃·H₂O和50cm³0.20 mol·dm^-3盐酸的混合溶液;
(5)0.20 mol·dm^-3草酸氢钾KHC₂O₄溶液;
(6)50cm³0.40 mol·dm^-3NaAc溶液和50cm 0.10 mol·dm^-3盐酸的混合溶液;
(7)0.20mol·dm^-3H₂SO₄溶液和 0.40 mol·dm^-3Na₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液;
(8)100 cm³0.25 mol·dm^-3NaH₂PO₄溶液和50 cm³0.35 mol·dm^-3Na₂HPO₄溶液混合后所得溶液。}

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第9题

将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。

A.0.10 dm30.01 mol·dm-3H3PO4

B.0.10 dm30.01 mol·dm-3HNO3

C.0.10 dm30.2 mol·dm-3HAc

D.0.10 dm30.2 mol·dm-3HNO3

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第10题

某温度时将2.00mol的PCl5与1.00mol的PCl3相混合，发生反应PCl5（g)⇌PCl3（g)＋Cl2（g)平衡时总压强为202kPa，PCl5（g)转化率为91%。求该温度下反应的平衡常数Kp和KΘ。

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