题目
在298K,将一个铜电极浸在一种含有1.00mo1·L-1氨和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中,用标准氢电极作正极,测得它和铜电极之间的电势差为0.030V。试计算[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。
第1题
将铜电极浸在含有1.00mol·dm-3氨和1.00mol·dm-3[Cu(NH3)4]2+溶液里,以标准锌电极为负极,测得电池的电动势为0.712V。试计算[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。
第2题
将一块铜板浸在NH3.H2O和[Cu(NH3)。4]2+的混合溶液中,组成一
电极,其中NH3和
的平衡浓度皆为1.0 mol.dm-3,若用标准氢电极做正极,与上述铜一铜氨配离子电极组成一个原电池,测得该电池的电动势为
,试根据此计算铜氨配离子
的不稳定常数K不稳。[
(Cu2+/Cu)=0.34 V]
第4题
第5题
第6题
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
第7题
A.大于-0.06V
B.-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
第8题
在298K时,用铜电极电解铜氨溶液,已知溶液中每1000g水中含CuSO4;15.96g、NH317.0g,当有0.01mol电子的电荷量通过以后,在103.66g阳极部溶液中含有2.091gCuSO4、1.571gNH3。试求:
第9题
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
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