用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是 （)A．滴定百分率为100％处的电位为

A.滴定百分率为100%处的电位为化学计量点电位

B.滴定百分率为50%处的电位为Sn⁴⁺/Sn²⁺电对的条件电位

C.滴定百分率为200%处的电位为Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电位

D.滴定百分率为25%处的电位为Sn⁴⁺/Sn²⁺电对的条件电位

在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。

(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？((Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V；(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？

(a)在1mol·L^-1HCL介质中,用Ce⁴⁺滴定Sn²⁺;

(b)在1mol·L^-1H₂SO₄介质中,用Fe³⁺滴定U^IV;

(c)在lmol·L^-1H₂SO₄介质中,用Ce⁴⁺滴定vo²⁺.

用Fe³⁺滴定Sn²⁺，若浓度均增大10倍，则在化学计量点前0.1%时φ______，化学计量点时φ______，在化学计量点后φ______(指增加、减少或不变)。

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？

势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0．1％，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？(Eθ’(Fe3+／Fe2+)=0．68V；Eθ’(Sn4+／Sn2+)=0．14 V)

A.滴定曲线对称

B.滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4＋/Sn2＋电对一方

C.滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3＋/Fe2＋电对一方

D.突跃大小与反应物的初始浓度有关

A.滴定曲线对称

B. 滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4+/Sn2+电对一方

C. 滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3+/Fe2+电对一方

D. 突跃大小与反应物的初始浓度有关