下列分子中，是极性分子的是()。

A.H 2 S和NH 3 均是价电子总数为8的极性分子

B.HS － 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH 2 Cl 2 和CCl 4 均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N A

A.H 2 S和NH 3 均是价电子总数为8的极性分子

B.HS - 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH 2 Cl 2 和CCl 4 均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D 2 16 O中含中子、质子、电子各10N A

A.H 2 O 和 NH 3

B.CO 2 和 HCl

C.CO 2 和 CH 4

D.H 2 和 Cl 2

E.HF 和 H 2 S

A.OS、CO、CO2、S 四种物质的晶体类型相同

B.OS 高温分解时，碳元素化合价升高

C.OS 分子是非极性分子

D.22.4L COS 中约含有 3 6.02  1023 个原子

A.四氯化硅晶体是分子晶体

B.常温、常压下S四氯化硅是气体

C.四氯化硅的分子是由极性键形成的非极性分子

D.四氯化硅的熔点高于四氯化碳

A.极性溶剂不利于 S N 1 反应

B.极性溶剂不利于亲电试剂是负离子（Nu-）的 SN2 反应

C.极性溶剂有利于亲电试剂是中性分子（Nu）的 SN2 反应

D.极性溶剂对 E1 反应有利

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

A.S2Cl2的电子式为:〖Cl┬" " 〗┴" " :〖S┬" " 〗┴" " :〖S┬" " 〗┴" " :〖Cl┬" " 〗┴"

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl

A.32 g S8中含有0.125 mol σ键

B.SF6是由极性键构成的非极性分子

C.1 mol C2H2中有3 mol σ键和2 mol π键

D.1 mol S8中含有8 mol S—S键

A.1项

B.2项

C.3项

D.4项