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338K时，N2O5 （g）气相分解反应的速率常数为0.292 min-1，活化能为103.3 kJ•mol-1。求353K时该反应的速率常数及半衰期。

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第1题

已知333 K时N2O5气相分解反应的速率常数k1为0.169 min-1，活化能Ea为103 kJ×mol-1。R = 8.314 J×mol-1×K-1。353 K时反应的速率常数k2等于（）min-1。精确保留至小数点后2位。
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第2题

30． 65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min－1，活化能为103.3kJ·mol－1，求80℃时的k和t1／2。

30． 65℃时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求80℃时的k和t1/2。

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第3题

65℃时进行反应N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g),测得N2O5的分解速率常数为
65℃时进行反应N2O5（g)=N2O4（g)+O2（g),测得N2O5的分解速率常数为

65℃时进行反应N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g),测得N2O5的分解速率常数为0.292min-1,反应的活化能为103kJ·mol-1,计算15℃时此反应的k及t1/2.

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第4题

65℃时N2O5气相分解的速率常数为k1=0.292min-1.活化能为103.3kJ.mol-1,求80℃时的k2及t1/2.

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第5题

65°C时N2O5气相分解的速率常数为0.292min-1活化能为103.3kJ·mol-1,求80°C时的k及的t3/2

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第6题

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为
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第7题

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为
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第8题

在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应H2O2（l) = H2O （l) + 1/2O2（g)的活化能为75 kJ mol-1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54 kJ mol-1。在298K时此两种反应速率的比值为 。（保留2位或3位有效数字）
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第9题

310K时，某药物A在人体内的反应速率常数为k1=0.025dm3•mol-1•min-1，反应的活化能为41.0kJ/mol。若药物初浓度CA，0=1.0mol•dm-3，则310K时反应的半衰期为（）（min）。

A.40

B.21.66

C.20

D.27.72

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第10题

310K时，某药物A在人体内的反应速率常数为k1=0.025dm3·mol-1·min-1，反应的活化能为41.0kJ/mol。若药物初浓度CA，0=1.0mol·dm-3，310K时反应30min后剩余A的浓度为（）(mol·dm-3)。

A.0.4

B.0.57

C.1.0

D.0.5

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