下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（)。

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl₂单质的熔点高 b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质

c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。