设C+CO2 <=>2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2<=> 2NH3（正反应放热）反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）

A.同时增大 

B.同时减小

C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

A.nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O

B.CO+H2O<=>H2+CO2

C.2CO→C+CO2

D.以上答案都不对

根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应为C+CO₂→2CO，其活化能为167.4kJ·mol^-1。计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。

A.C>H2>CO

B.C>CO>H2

C.H2>C>CO

D.CO>H2>C

A.400℃

B.500℃

C.600℃

D.700℃

已知反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)；且其

(1040 K)＝4．6，

(940 K)＝0．50。问： (1)上述反应是吸热还是放热反应？

＝？ (2)在940 K的

＝？ (3)该反应的

=？

A.吸热

B.放热

C.标准反应热为0

D.无法判断