题目
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被还原成氢气
第2题
A.氢化物可理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物
B.水既属于氧化物又属于氢化物
C.硫酸既属于氧化物又属于氢化物
D.在 NaH 中,钠元素和氢元素都显+1价
第3题
固体化合物X由四种常见的元素组成,为探究其成分,某学生进行如下实验:①20.8gX固体进行实验,得到白色粉末1质量12.0g,白色粉末2质量为6.0g;
②白色粉末2可用作耐高温材料,白色粉末3是一种常见干燥剂;请回答问题:
(1)X中金属元素的名称是()。
(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式()。
(3)在高温条件下,白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应,是工业制备另一种单质方法之一,写出该反应的化学方程式()。
第4题
A.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.气体物质的溶解度,随温度的升高而增大,随压强的增大而减小
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D.某物质中滴加了BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中一定含有硫酸根离子
第6题
A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
第10题
A、在加热时此化合物可以分解
B、它是一种离子化合物
C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D、该化合物在一定条件下可由PH3与HI化合而成
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