更多“按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子d轨道分裂后组成de(t2g)轨道的是和。”相关的问题
第1题
晶体场理论认为,在八面体配合物中,中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用,将分裂成能量不同的两组,一组为能量较高的eg轨道,一组为能量较低的t2g轨道。
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第2题
第四周期某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9B.M,而它在八面体强场中的磁矩为零。试根据配合物的价键理论和晶体场理论,回答: (1)该中心离子可能是哪个离子? (2)在弱场中,中心离子提供的空轨道是什么?所形成的配位键是内轨型还是外轨型? (3)在强场中,写出中心离子d电子的排布,所形成的配离子是高自旋还是低自旋?
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第3题
根据晶体场理论,在八面体弱场中,中心离子具有下列 d 电子数中的哪一个时,CFSE值最大
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第4题
根据晶体场理论,在八面体弱场中,中心离子具有下列 d 电子数中的哪一个时,CFSE值最大
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第5题
根据晶体场理论,在八面体弱场中,中心离子具有下列 d 电子数中的哪一个时,CFSE值最大
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第6题
已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确的是:
A.[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物;
B.中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能;
C.H2O是强场配体;
D.4个成单电子都排布在t2g轨道上。
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第7题
Fe的原子序数是26。Fe2+离子形成正八面体构型配离子时,根据晶体场理论计算: (1)强场配体时,配离子的晶体场稳定化能? (2)弱场配体时,配离子的晶体场稳定化能?
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第8题
某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90玻尔磁子, 而它在八面体强场中的磁矩为0, 该中心离子可能是:
A.Cr(III)
B.Mn(II)
C.Co(II)
D.Fe(II)
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