理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终 态的温度、体积和体系的焓变必定是：

理想气体从相同的始态经历四条不同途径达到相同的终态体积，对环境做膨胀功最大的是

始态温度为 273 K、压力为 1000 kPa、体积为 10dm3 的 氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为 100 kPa，请分别求算各途 径的 Q, W, ΔU, ΔH（假设氦气为理想气体)。 （1) 自由膨胀; （2) 等温抗恒外压力 100 kPa 膨胀; （3) 等温可逆膨胀; （4) 绝热可逆膨胀; （5) 绝热抗恒外压力100 kPa 膨胀。

下述说法哪一种不正确？

无论过程是否可逆，闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。（）

同一种理想气体，具有相同的初态温度和终态温度，对于不同过程，其焓变不一定相同。

若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的熵变必大于可逆途径的熵变（）

若从某一初态经可逆与不可逆两条途径到达同一终态，则不可逆途径的熵变必大于可逆途径的 熵变（）

1mol单原子理想气体从始态298K、202.6kPa经p=10132.5V+b的途径方程可逆变化（式中ｂ为常数，ｐ和Ｖ的单位为Pa和dm3.mol-1)，使体系体积加倍，计算终态压力及Ｑ、Ｗ、ΔU。

某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为ΔH1。如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2。