已知两元素基态原子的外层电子结构分别为4d105s1和3d14s2,试推算出它们的原子序数分别为？

（1）［Ar］3d 5 4s 1 （2分） （2）F 2 （2分） （3）平面三角形（1分） B与X原子间还有 键形成（2分） （4）sp 3 （2分） Na 5 P 3 O 10 （2分） （5）在HF (F－H…F － )中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分） 试题分析：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为［Ar］3d 5 4s 1 。（2）一般来说，气体的沸点低于0℃，根据曲线知，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，即它们应为N、O、F、Ne元素，则单质A应为F 2 。（3）三氟化硼分子中硼原子以sp 2 杂化轨道与氟原子成键，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp 3 杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有3个多聚磷酸根离子，相当于是3个磷酸根离子中去掉了（3-1）氧原子，所带电荷为-2×（3×3+1）+5×3=-（3+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na 5 P 3 O 10 。（5）在HF(F－H…F － )中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。