更多“试用杂化轨道理论说明下列分子的成键情况以及分子空间构型。 BeCl2 PCl5 OF2 ICl3 XeF4 XeOF4 BCl3”相关的问题
第1题
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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第2题
用杂化轨道理论,判断下列分子的空间构型(要求写出具体杂化过程,即杂化前后电子在轨道上的排布情况):PCl3、HgCl2、BCl3、H2S
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第3题
(基础题)下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是()
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第4题
凡是中心原子采用sp3杂化轨道形成的分子的空间构型均为正四面体,它们都是非极性分子。
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第5题
PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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第6题
PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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第7题
凡是配位数为4的分子,其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
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第8题
BCl3分子的空间几何构型分别是 ,中心B原子所采用的杂化方式是 ; PCl3分子的空间几何构型分别是 ,中心P原子所采用的杂化方式是 ; ICl3分子的空间几何构型分别是 ,中心I原子所采用的杂化方式是 。
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第9题
关于NH3、PH3、AsH3、SbH3的结构与性质递变的叙述不正确的是()
A.中心原子的杂化类型都是不等性sp3杂化
B.分子的空间构型都是三角锥形
C.按上列顺序键角增大、键长增长
D.分子的极性依次减小
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第10题
分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中
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