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第1题
H2C2O4 的两步离解常数为 Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5 故不能分步滴定。
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第2题
【判断题】H2C2O4的第一步、第二步离解常数分别为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。
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第3题
0.01 mol/L酒石酸（Ka1 = 9.1 ´ 10-4，Ka2 = 4.3 ´ 10-6）
A.能分步滴定
B.不能分步滴定，按一元酸滴定
C.不能准确滴定
D.不能分步滴定，按二元酸滴定
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第4题
0.1 mol/L某二元酸（Ka1 = 7.1 ´ 10-3，Ka2 = 3.3 ´ 10-7）
A.能分步滴定
B.不能准确滴定
C.不能分步滴定，按一元酸滴定
D.不能分步滴定，按二元酸滴定
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第5题
滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围越 （大/小）；酸碱离解常数越大，滴定突跃范围 （大/小）。（答案用空格分开）
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第6题
【填空题】在乙酸离解常数的测定—电位滴定法中,电位滴定指滴定过程中,根据指示电极和参比电极的电位差或溶液（)的突跃来确定滴定终点的一种方法
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第7题
强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（），才可能选择指示剂指示。
A.≥10-8
B.＜10-8
C.＞10-2
D.＞10-9
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第8题
0.10 mol•L-1 的HCl溶液滴定0.10mol•L-1 的Na3A（H3A的Ka1=1.0×10-3, Ka2=1.0×10-8, Ka3=1.0×10-13), 下面说法正确的是
A.Na3A的第一级和第二级能被准确分步滴定
B.Na3A不能被准确滴定
C.Na3A能被准确滴定至第二级,不能分步滴定
D.Na3A能被准确滴定至第三级
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第9题
用玻璃电极作为指示电极，以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：
A.8.1×10^-5 ；
B.9.1×10^-5 ；
C.7.8×110^-5 ；
D.6.6×10^-5 ；
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第10题
用浓度为c（mol/L）的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的体积相等，则说明两溶液的浓度的关系是
A.c(FeSO4)= 2c(H2C2O4)
B.c(FeSO4)= c(H2C2O4)
C.c(H2C2O4)＝2c(FeSO4)
D.c(H2C2O4)＝4c(FeSO4)
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