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A 根据价层电子对互斥理论可知,B是V形结构,C是直线型结构,D是正四面体形结构。A中碳原子没有孤对电子,是平面三角形,答案选A。
更多“CO32-的几何构型是()”相关的问题
第1题
用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为:
A.直线形;
B.“V”字形;
C.“T”字形;
D.平面三角形。
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第2题
NH3的中心原子的杂化类型和分子构型为
A.sp2杂化,直线形
B.sp杂化,平面三角形
C.sp3不等性杂化,三角锥形
D.sp3杂化,正四面体
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第3题
用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为:
A.“T”字形。
B.平面三角形;
C.直线形;
D.三角锥;
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第4题
用价层电子对互斥理论分别预测
A.直线形 三角锥形
B.V形 三角锥形
C.直线形 平面三角形
D.V形 平面三角形
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第5题
用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是()
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第6题
(基础题)下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是()
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第7题
用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为:
A.直线形;
B.三角形;
C.“V”字形;
D.“T”字形。
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第8题
下列分子或离子中,几何构型不是直线形的是()。
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第10题
NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是()。
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