粗食盐提纯时，为了去除可溶性离子，可先加入NaOH和Na2CO3溶液，再加入BaCl2溶液。

在除去Ca2＋、Mg2＋和SO42-时，为什么要先加入BaCl2溶液，然后依次加入NaOH、Na2CO3溶液？能否先加Na2CO3溶液？

往溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，是将溶液中的 、 和过量的 离子转化为沉淀过滤除去。

加入NaOH和Na2CO3溶液后，Ca2+，Mg2+，Ba2+离子分别生成CaCO3，Mg（OH)2和BaCO3沉淀。

欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可采用的方法是

【每空2分】在三份Cr2（SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀各是什么？写出它们的化学式： （1）加入Na2S得到 ① ； （2）加入Na2CO3得到 ② ； （3）加入适量NaOH得到 ③ ； （4）加入过量NaOH得到 ④ 。

【判断题】粗食盐的提纯实验中,是采用BaCl2溶液来检验产品中SO42-是否已除尽。

实验中先在粗食盐溶液中加入稍过量的 溶液，将SO42-转化为沉淀过滤出去。

用0.5000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.5000mol/L HAc（Ka＝1.8×10-4）溶液，试计算下列各点溶液的PH值。应选择 作指示剂（2分）。（12分） 滴定前：（3分） 加入19.98ml NaOH溶液时：（3分） 加入20.00ml NaOH溶液时：（2分） 加入20.02ml NaOH溶液时：（2分）

双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20ml，加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液体积为25.72ml，那么溶液中存在（）

为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是（）

白色固体A加入水中生成白色沉淀B，取上层澄清溶液加入AgNO3有白色沉淀C生成。C不溶于HNO3和NaOH溶液，而易溶于氨水。B不溶于NaOH溶液，溶于强酸。A溶于盐酸溶液后加入NaOH溶液生成白色沉淀D，再加入NaClO溶液有土黄色沉淀E生成。酸性条件下将E与MnSO4混合，溶液变成紫红色。A的盐酸溶液与H2S溶液反应生成黑色沉淀F。向SnCl2溶于NaOH的溶液中投入少量A，生成黑色沉淀G。试确定A～G所代表的化学式。