有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。

今有反应CaCO3（s)=CaO（s)+CO2（g)在一定温度下达平衡，现不改变CO2（g)的分压，也不改变CaO（s)颗粒大小，只增大CaCO3（s)颗粒直径，则平衡将（）。

今有反应CaCO3（s)=CaO（s)+CO2（g)在一定温度下达平衡，现不改变CO2（g)的分压，也不改变CaO（s)颗粒大小，只降低CaCO3（s)颗粒直径，增加其分散度，则平衡将（）。

改变生成物的分压，使J＜KӨ，平衡将向右移动。

对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动

在1273K，总压力为30p0，反应CO2（g)+C（s)⇌2CO（g)达到平衡，在此温度下保持总压不变加入N2气，使N2气的分压达到20标准大气压，则加入N2气后的平衡将向左移动。

平衡常数表达式中，气体的浓度往往用平衡分压表示。

根据亨利定律，任何气体在水中的溶解度都与液面上气体的平衡分压成正比

已知反应2A（g)+B（g)→2D（g)在250C达到平衡，若此时在保持总压与温度不变的情况下，通入惰性气体，则平衡逆向移动。

一切平衡都是相对的，暂时的。化学反应只是在一定条件下才能保持平衡，一旦条件改变，系统的平衡就会破坏。

外界条件发生改变，反应体系的平衡状态一定发生改变。