光化学初级反应的速率表达式为r = Ia。

一定温度范围内，反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 级反应。

光化反应的初级反应A+hν=A*,其反应速率应当（)

对于反应 aA+bB == cC+dD, 其反应速率的表达式为：

已知由NiO和Cr2O3的球形颗粒之间的反应生成NiCr2O4是通过产物层的扩散控制速率的。试回答： （1）反应过程中早期的形成速率关系方程及表达式； （2）在颗粒上形成产物层后，是什么控制着反应？ （3）在1300℃，NiCr2O4中DCr﹥DNi﹥DO,试问哪一个控制着NiCr2O4的形成速率？为什么？

反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。

光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。

下列与光化学基本定律有关的说法中正确的是（)。

一个化学反应，可能有多种途径，包含多种复杂反应。复杂反应是两个或两个以上基元反应组合起来构成的，典型复杂反应包括平行反应、对峙反应、连续反应。以下说法正确的是： ①. 对峙反应中总速率是正、逆反应速率的代数和，达到平衡时，正、逆反应速率相等，净速率为零 ②. 级数相同的平行反应特点是总速率等于各平行反应速率之和，速率常数可以表示为各平行反应速率常数之和 ③. 对于平行反应，可以通过选择合适的催化剂改变各平行反应的速率，从而提高主产物的产量，减少副产物 ④. 平行反应的任一瞬时，各产物浓度之比等于速率常数之比 ⑤. 复杂反应中速率最慢的基元反应是该化学反应的速率决定步骤

当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的速率。

反应速率-rA=kCA的单位为kmol/kg·h，速率常数k的因次为 。