1.结合Cl2的形成，说明共价键的形成条件？共价键为什么具有饱和性和方向性？ 2.分别用价键理论和分子轨道理论来说明O2的成键情况。 3.AB2分子都是直线型，AB3型的分子都是平面正三角形。这句话对吗？结合杂化轨道理论举例加以说明。 4. 写出第二周期同核的双原子分子的分子轨道排布式，并计算键级、判断稳定性和磁性。 5. pCl5的结构为三角双锥型，P采用sp3d杂化成键。N和p是同族元素，所以存在NCl5分子，并且N也是sp3d杂化。这句话对吗？说明原因。

氯的原子序数为17，其电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 。形成的共价键的条件有二：其一，在成键原子间要有自旋方向相反的未成对价电子，每个氯原子均有一个未成对电子，两个自旋方向相反的未成对电子可以匹配成对形成共价键：其二，形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的几率密度愈大，形成的共价键愈牢固。由条件一可知，共价键具有饱和性，如果两个氯原子结合后，就不能再和第三个氯原子结合。由条件二可知，共价键具有方向性，如果氯原子在3p x 轨道上有一个未成对电子，则两个氯原子的3p x 轨道唯有沿着x轴的方向才能实现最大重叠，形成Cl 2 。