更多“设对行反应正方向是放热的,并假定正、逆都是元反应,则升高温度更利于增大正反应的速率常数。”相关的问题
第1题
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g),ΔrHθm = −92.4 kJ· mol−1,升高温度时,正反应速率v正和逆反应速率v逆的变化为()
A.v正增大,v逆减小
B.v正减小,v逆增大
C.v正增大,v逆增大
D.v正减小,v逆减小
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第2题
对于元反应,反应速率常数总随温度的升高而增大。
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第3题
25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1,若升高温度,则()
A.反应速率减少,逆反应速率增大
B.反应速率减少, 逆反应速率也减少
C.正反应速率增大, 逆反应速率减少
D.正反应速率增大, 逆反应速率也增大
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第4题
25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),∆rHmӨ =-92.2kJ·mol-1,若升高温度,则
A.正反应速率增大,逆反应速率减少
B.反应速率减少,逆反应速率也减少
C.正反应速率增大,逆反应速率也增大
D.反应速率减少,逆反应速率增大
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第5题
在放热反应中,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,结果使平衡向逆反应方向移动。 ()
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第6题
对于可逆反应,当温度升高时,其速率常数k(正)将增大,k(逆)将减小。
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第7题
反应C(s) + CO2(g)==2CO(g) 的反应焓变为172.5 kJ×mol-1。依下表进行反应条件的改变,请在表中填写正确的答案(指出是增大、减小或不变,以及移动方向)。 k正 k逆 r正 r逆 Ky 平衡移动方向 增加总压 升高温度 (正)催化剂
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第8题
根据反应速率碰撞理论,若加入正催化剂,则反应速率常数k (填“增大、减小或不变”)。
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