现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构21世纪教育网TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍下列有关说法中正确的是（）。

A.钠原子的质子数为11

B.n＝8

C.钠原子在化学反应中容易失电子

D.钠元素位于第二周期

的顺序是__研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C 60 和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。 ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为 ________________________________。 电离能/kJ·mol －1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0 或d 10 排布时，无颜色；若为d 1 ～d 9 排布时，有颜色；如[Cu（）。 甲乙丙

下表是某些短周期元素的电负性(用x表示)的数值：

(1)通过分析上表中电负性的数值变化的规律，试确定Mg和N元素的电负性的数值范围() ＜ x(Mg) ＜ ()和() ＜ x(N )＜ ()。

(2)同周期(同主族)元素的电负性与原子半径的关系是()。

(3)当形成化学键的两种元素的电负性的差值时，一般为离子键;当时，一般为共价键。则由此可知AlBr3中化学键的类型是()。

【题目描述】

第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

【我提交的答案】：非金属 得 最外层电子数

【参考答案分析】：

⑴ 非金属 ；得 ；

⑵ 最外层电子 ；

⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？

分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。

A.18种；

B.36种；

C.80种；

D.50种。

期包括哪些能级？共有多少种元素？112号元素位于周期表哪一族？试写出其核外电子构型。

A.最外层电子数相同

B.核电荷数相同

C.电子层数相等

D.核外电子数相等