反应 3 A2＋＋2 B ＝ 3 A ＋ 2 B3＋ 标准状态下电池电动势为1.8 v ；某浓度时，反应的电池电动势为1.6 v ，则该反应的lg KΘ为

A.当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡

B.当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡

C.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡

D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

A.电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关

B.电池的电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关

C.电池的工作电压与电解质溶液KOH的浓度有关

D.电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关

A.E1/E2=1

B.E1/E2=0.5

C.E1/E2=0.25

D.E1/E2=2

A.电池组成式为：(-) Pt , O2(pθ) | OH-(cθ) || H+(cθ) | O2(pθ) , Pt ()

B.电池总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O

C.电池的标准电动势为0.829V

D.电池总反应方程式为：H+ + OH- = H2O

A.6*1.8/0.059

B.3*1.8/0.059

C.3*1.5/0.059

D.3*1.5/0.059

A.零

B.Eθ

C.不一定

D.压力的数值而变

A.电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()

B.电池的标准电动势为0.331V

C.电对Fe3+/Fe2+做正极

D.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040