已知反应（1)和（2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应（1)和（2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1)的活化能Ea,1（)反应（2)的活化能Ea,2。

已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 大于反应2的速率提升倍数。

已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。

已知反应1的活化能大于反应2的活化能，若升高相同温度，则反应1的速率提升倍数 （选填“大于”或“小于”)反应2的速率提升倍数。

平行反应（1)A®B （2)A®C, 已知活化能E1>E2,指前因子A1>A2。那么（1)降低反应温度;（2)提高反应温度;（3)加入适当催化剂;（4)延长反应时间;其中能增加产物B的方法有（)

已知反应2NO（g) + Cl2（g) → 2NOCl（g)在一定温度范围内为基元反应： （1）写出该反应的速率方程式。 （2）该反应的反应级数是多少？ （3）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率将怎样变化？

反应级数n=_______时微观流体和宏观流体具有相同的反应结果。

已知2NO（g)＋Br2（g)＝2NOBr为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的（）

500 K时，反应 SO2（g)+1/2O2（g)=SO3（g) 的KӨ＝50 ，在相同温度下，反应2 SO3（g)= 2 SO2 （g) +O2 （g)的KӨ为（）

已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算： （1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？ （2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？

为计算反应活化能，应至少测定几个不同温度下的反应速率常数？（）