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已知 [Ni （en)3]2+的 K稳＝2.14×1018，将2.00 mol/L的en溶液与0.20 mol/L的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]为

A.1.36×10-18

B.2.91×10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-20

答案

C、1.36×10-19

更多“已知 [Ni （en)3]2+的 K稳＝2.14×1018，将2.00 mol/L的en溶液与0.20 mol/L的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]为”相关的问题

第1题

已知 [Ni （en)3]2+的 K稳＝2.14×1018，将2.00 mol/L的en溶液与0.20 mol/L的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]为（）

A.1.36×10-18

B.2.91×10-18

C.1.36×10-19

D.4.36×10-20

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第2题

已知[Ni（en)3]2+的Kϴ稳=2.14×1018，将2.00 mol·dm-3的en溶液与0.200 mol·dm-3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时Ni2+浓度为（）mol·dm-3 A 1.36×10-18 B 2.91×10-18 C 1.36×10-19 D 4.36×10-20

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第3题

K稳不随溶液的酸度发生变化，但条件稳定常数与酸度有关。

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第4题

关于配合物的下列叙述中不正确的是

A.对同一配合物，总的KΘ稳与KΘ不稳互为倒数

B.应用KΘ稳可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度

C.根据KΘ稳数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小

D.KΘ稳数值与温度和溶液的离子强度有关

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第5题

计算AgBr在1.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液中的溶解度（mol·L–1)。500 mL浓度为1.0 mol·L–1的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？（25分）已知：[Ag（S2O3)2]3–的K稳y=2.9×1013，AgBr的Kspy= 5.3×10–13

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第6题

已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现（)

A.BaSO4沉淀

B.AgCl 沉淀

C.AgCl和BaSO4沉淀

D.无沉淀

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第7题

计算AgBr在1.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液中的溶解度（mol·L–1)。500 mL浓度为1.0 mol·L–1的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？（25分）已知：[Ag（S2O3)2]3–的K稳y=2.9×1013，AgBr的Kspy= 5.3×10–13。

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第8题

已知：K稳Ө（[AB4])＝10的9次方 K稳Ө（[AD2])= 10的12次方，求反应：[AB4]+2D2- ↔ [AD2]+4B-的平衡常数

A.10的15次方

B.1000

C.0.001

D.10的(-15)次方

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第9题

将 26.3 g CdSO4 固体溶解在 1000 g 水中，其凝固点比纯水的凝固点降了 0.285 K。已知H2O 的 kf=1.86 K·kg·mol-1，则 CdSO4 在溶液中的离解度为。

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第10题

将 26.3 g CdSO4 固体溶解在 1000 g 水中，其凝固点比纯水的凝固点降了 0.285 K。已知H2O 的 kf=1.86 K·kg·mol-1，则 CdSO4 在溶液中的离解度为

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第11题

1.下列说法中错误的是

A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡

B.配离子在溶液中会发生中心离子与配体之间的解离与配合

C.配离子在溶液中相当于弱电解质，部分解离

D.对配位平衡来说，K稳.K不稳=1

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