推断题2. 鲜红色固体A溶于硝酸中得无色溶液B和棕褐色沉淀C, 过滤后滤液B加入重铬酸钾溶液得到黄色沉淀D, D中滴加H2S水溶液得到黑色E,E加入双氧水得到白色产物F。沉淀C加入浓硫酸得到无色气体H和白色沉淀F, 白色沉淀F可溶于醋酸铵饱和溶液得到G，问A，B，C，D，E，F,G, H各为何物？

现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B。B可溶于浓HCl。若将固体A溶于稀HNO3中（不发生氧化还原反应)，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入溶液C，析出白色沉淀D。D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又产生白色沉淀D。将H2S通入溶液C，产生棕色沉淀F。F溶于（NH4)2S2, 形成溶液G。酸化溶液G，得一黄色沉淀H。少量溶液C加入HgC12溶液得白色沉淀I, 继续加入溶液C，沉淀I逐渐变为灰色，最后变成黑色沉淀J。试确定A,B,D,E,F,G,H,I,J代号物质是什么？并写出涉及的方程式。

棕黑色粉末A不溶于水，与稀硫酸作用得到紫红色溶液B。向B溶液中通入过量SO2则溶液变为粉红色溶液C。向B溶液中加入NaOH溶液有粉红色沉淀D生成，过滤除去沉淀D，得到紫红色溶液E。向碱性的E溶液中加入Na2SO3溶液则有绿色的溶液F生成。粉红色D在空气中缓慢转化为棕黑色的G。用浓盐酸处理G则有Cl2放出。向溶液C中加入过量氨水，生成白色沉淀H和棕黄色溶液I。H在空气中缓慢转化为棕褐色产物J，J不溶于水和稀硫酸，溶于酸性H2O2溶液得到无色溶液。将J和G混合，小心加热又得到A。试给出A～H的化学式。

棕黑色粉末A不溶于水，与稀硫酸作用得到紫红色溶液B。向B溶液中通入过量二氧化硫则溶液变为粉红色溶液C。向B溶液中加入氢氧化钠溶液有粉红色沉淀D生成，过滤除去沉淀D，得到紫红色溶液E。向碱性的E溶液中加入亚硫酸钠溶液则有绿色的溶液F生成。粉红色D在空气中缓慢转化为棕黑色的G。用浓盐酸处理G则有氯气放出。向溶液C中加入过量氨水，生成白色沉淀H和棕黄色溶液I。H在空气中缓慢转化为棕褐色产物J，J不溶于水和稀硫酸，溶于酸性双氧水溶液得到无色溶液。将J和G混合，小心加热又得到A。试给出A、E、F、G的化学式。

在瓷坩埚中加热金属钠，得到黄色的固体物质，向此固体加入高锰酸钾溶液，有气体放出，并有棕褐色沉淀生成，滴加稀硫酸，沉淀消失。试用化学反应方程式表示上述各步反应过程。

某绿色固体A可溶于水，水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓HCl溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液，可得C。判断 A 是（）

（挑战题）现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba （NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其火焰反应呈黄色。据此判断，此混合物中一定存在的物质有（）

白色固体A加入水中生成白色沉淀B，取上层澄清溶液加入AgNO3有白色沉淀C生成。C不溶于HNO3和NaOH溶液，而易溶于氨水。B不溶于NaOH溶液，溶于强酸。A溶于盐酸溶液后加入NaOH溶液生成白色沉淀D，再加入NaClO溶液有土黄色沉淀E生成。酸性条件下将E与MnSO4混合，溶液变成紫红色。A的盐酸溶液与H2S溶液反应生成黑色沉淀F。向SnCl2溶于NaOH的溶液中投入少量A，生成黑色沉淀G。试确定A～G所代表的化学式。

在某混合液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。 原溶液中所含的离子是

某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是 （）

某红色固体氧化物A，与稀硝酸作用时，部分溶解而生成无色溶液 B，未溶物成为棕色沉淀C。将C滤出，C能与浓盐酸反应产生一种黄绿色气体D。将气体D 通入KI 溶液中使溶液呈黄棕色 。若在溶液B中加入KI溶液则得一亮黄色沉淀E，加热时E会溶解，冷却时又析出。可推断：A是 ；B 是 ；C 是 ；D 是 ；E 是 。