2、在真空的容器中放入故态的NH4HS，于25℃下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压力为66.66kPa。试计算：（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S，求平衡时容器中的压力；（2）容器中原有6.666kPa的NH3，问需多大压力的H2S，才能形成NH4HS固体？

在真空的容器中放入故态的NH4HS，于25℃下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压力为66.66kPa。当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S，则平衡时容器中的压力为（）kPa A．27.8 B．54.3 C．77.7 D．100.8

固态NH4HS分解反应NH4HS（s)==NH3（g) + H2S（g)。在298 K时，NH4HS分解达平衡时气体总压为66.66 kPa。当固体NH4HS在一密闭容器中分解时，其中已有H2S存在，其压力为45.59 kPa。求平衡时各气体的分压。

在300 K下，一个抽真空的容器中，NH4HS（s)与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡，其组分数C、相数P及自由度数f分别为：（）

某一温度下将固体 NH4Cl（s) 放入真空容器中，部分分解为NH3（g)，HCl （g)达到平衡，体系的组分数 C 和自由度数 f 为

1、指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F： （1)I2（s）与其蒸气成平衡； （2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （3)NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡； （4)取任意量的NH3（g)和H2S（g)与NH4HS（s)成平衡； （5) I2作为溶质在两不相互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。

3、指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F： （1)I2（s）与其蒸气成平衡； （2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （3)NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡；

指出下列各体系的独立组分数和自由度数为多少？ （1）NH4Cl（s)部分分解为NH3（g)和HCl（g)。 （2）上述体系中再额外加人少量的NH3（g)。 （3）NH4HS（s)和任意量的NH3（g)、H2S（g)混合达平衡。 （4）C（s)与CO（g)、CO2（g)、O2（g)在700℃时达平衡。

指出下列平衡系统的组分数、自由度各为多少？ （1)NH4Cl（s)部分分解为NH3（g)和HCl（g); （2)若在上述体系中额外再加入少量的NH3（g); （3)NH4HS（s)和任意量的NH3（g)及H2S（g)平衡； （4)C（s),CO（g),CO2（g),02（g)在100度时达平衡

NH4HS（s)的分解压力为1 p时，反应NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g)的标准平衡常数为 （1/2，1/4）

在通常温度下NH4HCO3（s)可发生下列分解反应：NH4HCO3（s)=NH3（g)＋CO2（g)＋H2O（g)，设在两个容器相等的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，开始分别盛有纯NH4HCO3（s)1kg及20kg，均保持在298K。达到平衡后，下列哪种说法是正确？

将固体NH4HCO3（s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3（s) 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（s)=NH3（g) + H2O（g) + CO2（g)，系统的自由度为 .