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用能斯特公式计算得电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

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第1题

用能斯特公式计算得电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

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第2题

对于原电池，当电动势Eθ＞0时,该电池反应正向能够自发进行。

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第3题

反应Zn（s) + CuSO4（a=1)= Cu（s) + ZnSO4（a=1)在电池中进行，298 K下，测得电池的电动势E=1.0934 V，电动势温度系数为-4.29×10-4V·K-1。（1）写出该电池表达式；（2）求该电池反应的△rGmƟ、△rSmƟ、△rHmƟ和Qr。

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第4题

对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是

A.当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡

B.当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡

C.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡

D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

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第5题

由氧化还原反应Cu＋2Ag+═Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势为

A.E1-E2

B.E1-2E2

C.E2-E1

D.2E2-E1

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第6题

一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明（）

A.电池是否可逆

B.电池反应自发进行的方向和限度

C.电池反应自发进行的方向

D.电池反应是否达到平衡

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第7题

电池电动势E小于0的反应无法进行

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第8题

可逆电池的电动势大小与电池反应的写法有关。

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第9题

用补偿法测可逆电池电动势，主要是为了在接近情况下测定电池电动势。

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第10题

在电池反应中，如果电池电动势值越大，则反应进行得越快。

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