浓度为0.02 mol·L-1AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合。已知Ksp（Ag2SO4)为1.4×10^-5，由此推断下列结论,正确的是：

从题意己知溶液中[Cl - ]=0.001mol·L -1 ，要想知道有无AgCl沉淀产生，只需知道[Ag + ]便可以根据AgCl的K sp 得出结论了，所以需要求出两种情况中[Ag + ]的浓度。 (1)求得C [Ag+] =1.2×10 -3 mol·L -1 己知AgCl的K sp =1.6×10 -10 ，[Ag + ]·[Cl - ]=1.2×10 -3 ×0.001=1.2×10 -6 ＞K sp (AgCl)，所以在第一种情况中有AgCl的沉淀生成。 (2)求得C [Ag+] =1.6×10 -9 mol·L -1 [Ag + ]·[Cl - ]=1.6×10 -9 ×0.001=1.6×10 -12 ＜K sp (AgCI)，所以在第二种情况中没有AgCl的沉淀生成。 (3)从计算结果可以看出，当加入过量的配合剂氨水时，平衡向着生成配合物的方向移动，配离子[Ag(NH 3 ) 2 ] + 解离的程度降低，配离子在溶液中的浓度加大，溶液中Ag + 的浓度减小。在生产实践中，常常加入过量的配合剂，使得中心离子配合完全。由此也可知道，如果将原溶液稀释，就会消弱配离子的稳定性，使AgCl沉淀出来。