更多“已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.2μB,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型;写出该配离子的3d价层电子排布。 提示:根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子。”相关的问题
第1题
判断对错: 决定配合物空间构型的主要因素是中心离子轨道的杂化类型。()
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第2题
(基础题)晶体场理论认为,中心离子与配位体以静电引力结合,价键理论则认为中心离子与配位体以配位键结合。
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第3题
根据价键理论,形成外轨型配合物时,中心金属离子在进行杂化时采用的都是外层轨道,而形成内轨型配合物时,中心金属离子采用的都是内层轨道。
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第4题
ICl2-离子中,中心I原子的价层电子对共有 对,这些电子对排布的空间构型为 形,其中孤对电子为 对,离子的空间构型为 形。
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第5题
PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
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第6题
(提升题)下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为 V 字形的是()
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第7题
SF6的几何构型为八面体,其轨道杂化方式为sp3d2杂化。
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第8题
SF6的几何构型为八面体,其轨道杂化方式为sp3d2杂化。
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第9题
已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M,而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为()
A.Cr(III)
B.Mn(II)
C.Fe(II)
D.Co(II)
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