设反应C＋CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

对于吸热反应，升高温度，正反应速率提高，逆反应速率不变，因此反应正向进行。

对于吸热反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率减小。

25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) =2NH3（g)，∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（）

25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则

合成氨反应中消耗同样量的N2和H2，用0.5N2 + 1.5H2 → NH3表示的反应速率为v1，用N2 + 3H2 → 2NH3表示的反应速率为v2，则v1与v2的关系为

一个化学反应，可能有多种途径，包含多种复杂反应。复杂反应是两个或两个以上基元反应组合起来构成的，典型复杂反应包括平行反应、对峙反应、连续反应。以下说法正确的是： ①. 对峙反应中总速率是正、逆反应速率的代数和，达到平衡时，正、逆反应速率相等，净速率为零 ②. 级数相同的平行反应特点是总速率等于各平行反应速率之和，速率常数可以表示为各平行反应速率常数之和 ③. 对于平行反应，可以通过选择合适的催化剂改变各平行反应的速率，从而提高主产物的产量，减少副产物 ④. 平行反应的任一瞬时，各产物浓度之比等于速率常数之比 ⑤. 复杂反应中速率最慢的基元反应是该化学反应的速率决定步骤

一般而论，无论是吸热反应或是放热反应，温度升高，反应速率都增加。