更多“n=4,l=2的原子轨道可表示为4d,有5种空间伸展方向,最多可容纳10个电子。()”相关的问题
第1题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。
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第2题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)
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第3题
n=5,l=2的原子轨道可表示为5p轨道,它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。(错)
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第4题
某原子轨道的量子数n=4,L=2,该轨道最多可容纳―个电子
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第5题
原子轨道是原子中的单电子波函数,每个原子轨道最多只能容纳()个电子。
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第6题
主量子数n为4时,可能的原子轨道总数为16,可容纳的电子总数为32
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第7题
(基础题)主量子数n为4时,可能的原子轨道总数为16,可容纳的电子总数为32。
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第8题
因为n=3时,原子轨道的3s,3p和3d,它们分别有1条、3条和5条轨道,因此可分别容纳2个,6个和10个电子,所以第三周期一共有18个元素。
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第9题
描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
A.主量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
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