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题目
mg/m3=ppm×分子量/22.4或者ppm=mg/m3×22.4/分子量。100ppmSO2，NO，NO2换算成mg/m3应该分别为：35mg/m3，74.67mg/m3，40mg/m3。
更多“分别写出100ppmSO2，NO，NO2换算成mg/m3的公式及计算结果。”相关的问题
第1题
第2题
| （附加题） A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g） |
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| （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）______V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。 （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将________________。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将_____________ （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。 （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程） |
第6题
反应CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g)在650 K时的动力学数据为：
(1)写出反应的速率方程； (2)求650 K时的速率常数； (3)当c(CO)=0．10 mol.dm-3，c(NO2)=0．16 mol.dm-3时，求650 K时的反应速率； (4)若800 K时速率常数为23．0 dm3mol-1.s-1，求反应的活化能。
第7题
放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡后，若分别采取①增加压力;②减少NO2的分压;③增加O2分压能使平衡向产物方向移动。()
第9题
实验测得反应
650K时的数据如下：
(1)通过推理写出反应的速率方程;
(2)求650K时的速率常数;
(3)当c(CO)=0.10mol·dm-3，c(NO2)=0.16mol·dm-3时，求650K时的反应速率;
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
第11题
反应2NO2(g)→N2O4(g)，假设NO2(g)，N2O4(g)均为理想气体。在298.15K该反应分别按以下两种途径完成：(1)不做功、放热57.2kJ·mol-1；(2)做功、放热11.3kJ·mol-1。计算两种途径的Q，W，△U和△H。
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N2O4（g） △H＜0。
