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题目
A.1-3x
B.1-2x
C.1-x
D.无法计算
更多“已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）”相关的问题
第1题
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C.已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3
D.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
第6题
有如下两个反应在323K时达成平衡：
(1)2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
(2)CuSO4·5H2O(s)===CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)
已知反应(1)的解离压力为4.0kPa，反应(2)的水气压力为6.05kPa。试计算由NaHCO3(s)、Na2CO3(s)、CuSO4·5H2O(s)和CuSO4·3H2O(s)所组成的系统，在达到同时平衡时CO2(g)的分压。
第7题
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如以下图所示。
请答复以下问题：
问题一、反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式（）。
问题二、反应Ⅱ加入适量锌的作用是（）。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为（）。
问题三、反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为（）。
问题四、本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要（）等原料。
第8题
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
第9题
A、Cu(OH)2↓+H2S↑+Na2SO4
B、CuS↓+Na2SO4
C、Cu↓+S↓+Na2SO4
D、以上答案都不对
第10题
| 硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。 方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4 方案②： (1)请写出方案①反应的化学方程式：____________________________________________； (2)从环境保护的角度考虑，上述方案应选___________（填“①“②”）更合理，理由是_____________________________________________________________________。 |
第11题
A.H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B.lCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
C.用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
D.用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ （x+2） H2O（过量） TiO2•xH2O↓+ 4H+
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