向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）

以反应方程式表示下列反应过程，并给出实验现象。 (1)用过量HClO3处理I2； (2)氯水滴入KBr和KI混合溶液中； (3)向KI溶液中滴加H2O2； (4)向酸性的KIO3和淀粉混合溶液中滴加Na2SO3溶液； (5)将次氯酸钠溶液滴入硝酸铅溶液。

A.KCl和I2

B.KCl和NaCl

C.NaCl和KBr

D.KCl、NaCl和I2

称取含KBr和KI的混合试样1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下测定：

(1)移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I-转变为[IO3]-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I-采用淀粉指示剂，以0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。

(2)另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液处理，将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完成后，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时，消耗15.00mL。

计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=166.0，Mr(KBr)=119.0]

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)单质碘溶于在碘化钾溶液中;

(2)在碘化钾溶液中不断通入氯气，直至过量;

(3)少量硫粉与氯酸钾混合均匀后慢慢研磨;

(4)在硝酸汞溶液中逐滴加人碘化钾，直至过量;

(5)高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应;

(6)向次氯酸钠溶液中加入几滴硫酸锰。

放出，同时溶液中有白色沉淀(C)析出。(C)在空气中迅速变为灰绿色，黑色，最后变为红棕色沉淀(D)。(D)溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液(E)。向溶液(E)中滴加KI溶液，先有褐色沉淀(F)析出，随后变为红棕色溶液(G)。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向(D)的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液(H)。在(A)溶液和(H)溶液中分别滴加BaCl₂溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀(I)，后者是紫红色沉淀(J)。沉淀(I)不溶于HNO₃，但(J)遇HNO₃即分解并放出(K)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)，(J)和(K)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。