对以下反应归纳正确的是（）①2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ ②2H2O=通电 =2H2↑+O2↑ ③2KMnO4==Δ ==K2MnO2+MnO2+O2↑

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化（分解)反应的催化剂.若该反应的机理为总反应:2H₂O2

Fe³⁺可以作为H₂O₂歧化(分解)反应的催化剂.若该反应的机理为

总反应:2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)

查出相关电对的标准电极电势,说明上述机理的可行性.并推断Ca²⁺催化H₂O₂分解的反应机理.

已知试计算25℃时反应2H₂O₂（I)→2H₂O（l)+O₂（g)的和标准平衡常数K^θ.

已知

试计算25℃时反应2H₂O₂(I)→2H₂O(l)+O₂(g)的和标准平衡常数K^θ.

A.H2O2+H2S=2H2O+S

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2

C.2H2O2=2H2O+O2

D.H2O2+2HI=2H2O+I2

A.CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水

B.金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性

C.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应都体现碱的通性

D.CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体

计算火箭液体燃料N2H4和氧化剂H2O2反应 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的标准摩尔焓变。已知液态H2O的△rHΘm (298．15K)=-187．75kJmol-1。计算1g液态联胺完全氧化时所放出的热量。

在没有催化剂时，反应：2H2O2（l)=2H2O（l)+O2（g)的活化能为75kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时，该反应的活化能就降低到54kJ·mol-1。计算在298.15K时，此两种反应的速率的比值k2/k1为：（)。

A. 是氧化剂

B. 是还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

A.10℃，5mL2%H2O2溶液

B.10℃，5mL6%H2O2溶液

C.30℃，5mL6%H2O2溶液

D.30℃，5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCl3溶液

25℃时，反应2H₂O₂(g)2H₂O(g)+O₂(g)的为-210.9kJ·mol^-1，为131.8J·mol^-1·K^-1。试计算该反应在25℃和100℃时的K^Θ，计算结果说明什么问题？

已知反应2H₂O₂====2H₂O+O₂的活化能E_a为71kJ·mol^-1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降至8.4kJ·mol^-1。试计算298K时在酶催化下，H₂O₂分解速率为原来的多少倍？