SO42-与BaCl2生成不溶于酸的（）色BaSO4沉淀，这是鉴定SO42-的很好的反应

A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

A.某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

C.检验某瓶无色气体是否含有二氧化碳，将燃着的木条伸入到瓶内，如果木条熄灭，则为二氧化碳

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含有Cl-

A.①②

B.①③

C.①④

D.②④

①用铂丝蘸少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰。

②它使酸化的KMnO₄溶液褪色而产生无色溶液，此溶液与BaCl₂溶液作用生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

③加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀，此溶液也能使KI₃溶液褪色，并能溶解AgBr。

A.加入少量BaCl2使BaSO4溶解度减小

B.加入少量Na2SO4使BaSO4溶解度增大

C.加入一定量KCl溶液可以使BaSO4溶解度减小

D.BaSO4不溶于水溶液，溶液中无游离[Ba2+]，[SO42-]存在

有一种能溶于水的白色固体，其水溶液进行下列试验而产生如下的实验现象：

(1) 用铂丝沾少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰；

(2) 它使酸化的KMnO₄溶液褪色而产生无色溶液，该溶液与BaCl₂溶液作用生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀；

(3) 加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀；

(4) 它也能使KI₃溶液褪色，也能溶解AgCl或AgBr沉淀。

写出这白色固体的分子式，并完成各步反应方程式。

试写出字母A,B,C,D,E,F,G,H和I所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。

无色晶体A溶于NaOH溶液后加热有无色气体B放出。将B通入AgNO₃溶液先有棕黑色沉淀析出，过量后黑色沉淀溶解得无色溶液C。向C中加入盐酸有白色沉淀D生成。向A的水溶液中加入KI溶液则溶液变黄，再加入BaCl₂溶液则有不溶于酸的白色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各为何物质？