已知常温下BaSO4的溶解度为2. 33 X 10-4G，类似于水的离子积，难溶盐AmBn，也有离子积Ksp，且Ksp =【 cAn+】m·【cBm-】n，则其Ksp为（）

已知BaSO₄在0.010mol·L^-1BaCl₂溶液中的溶解度为1.1×10^-8mol·L^-1。求：(1)BaSO₄在纯水中的溶解度；

(2)BaSO₄在0.10mol·L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度。

298K时，测得BaSO₄饱和水溶液电导率为4.58×10^-4S/m。已知该浓度时所用水的电导率为1.52×10^-4S/m，为1.351×10^-2S·m²/mol，为4.295×10^-2S·m²/mol，为4.211×10^-2S·m²/mol。计算该温度下BaSO₄的标准溶度积常数和溶解度。

计算BaSO₄在2.0mol/LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，H₂SO₄的=1.2×10^-2。

298 K时，测得BaSO4饱和水溶液电导率为4．58×10-4S／m。已知该浓度时所用水的电导率为1．52×10-4S／m，

[1／2Ba(NO3)2]为1．351×10-2S.m2／mol，

(1／2H2SO4)为4．295×10-2s.m2／mol，

(1=tNO3)为4．211×10-2s.m2／mol。计算该温度下BaSO4的标准溶度积常数和溶解度。

计算在pH=10.00的0.02mol/L EDTA溶液中BaSO₄的溶解度。[已知K_spBaSO4=1.1×10^-10，lgK_BaY=7.86，lgα_Y(H)=0.45]

A.改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

B.因为Kspθ(BaSO4)＜ Kspθ(BaCO3)，所以不能把BaSO4转化为BaCO3

C.因为BaSO4+CO32-⇌BaCO3+SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀

D.改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀

BaSO₄沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以其溶解度与酸度无关。( )

A.5.3

B.4.3

C.3.3

D.2.3