六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（）

素形成的化U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z 3 W 4 具有磁性．U的单质在W 2 中燃烧可生成UW和UW 2 两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW 2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体． 请回答下列问题： （）YW2气体通入BaCl 2 和HNO 3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍； ④Z有“生物金属”之称，Z 4+ 离

A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

B.W与X简单离子半径后者更大

C.W、Y两种元素最高化合价相同

D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X

B、化合物乙中一定只有共价键

C、W元素是一种亲氧元素

D、X分别与Y、Z、M形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z ＞XM

，Z的单质和已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO 2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（）①制备M的化学反应方程式是____________________； ②在M晶体中，若将Z 4+ 置于立方体的体心，Ba 2+ 置于立方体的顶点，则O 2- 处于立方体的____； ③在M晶体中，Z 4+ 的氧配位数为________； ④已知O 2- 半径为1.40×10 -10 m，则Z 4+ 半径为_________m

Z 的单质和已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO 2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（）①制备M的化学反应方程式是________________； ②在M品体中，若将Z 4+ 置于立方体的体心，Ba 2+ 置于立方体的顶点，则O 2- 处于立方体的________； ③在M晶体中，Z 4+ 的氧配位数为______； ④已知O 2- 半径为1.40×10 -10 m，则Z 4+ 的半径为_______m

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X

B.元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键

C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物

D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差

A.X易与氧气反应，通常保存在煤油中

B.可用Z3Y2制取Y的氢化物

C.2molW的氢化物与氧气反应生成两种物质

D.Q单质与磷反应生成纯净物