（1)某实际气体的状态方程为p_Vm（1一βp)=RT.其中β为常数.试计算1mol该气体经节流膨胀后的嫡变;（2)lmol范德华气体经绝热自由膨胀过程,从V₁→V₂,设C_V,m不随温度和压力变化,求过程的熵变和终态温度T₂.

某实际气体的状态方程为pV_m=RT+ap，式中a是常数。设有1mol该气体，在温度为T的等温条件下，由p₁可逆地变到p₂。试写出Q、W、△U、△H、△S、△A及△G的计算表达式。

假设1mol某气体状态方程为p(v-b)=RT，热力学能为u=C_VT+常数，证明：

在273K和100kPa时，有1mol某实际气体符合Virial型状态方程，pV=A+Bp+Cp²，已知第二Virial系数B=2×10^-5m³·mol^-1，试求该气体在这时所占的体积。

1mol理想气体(γ＝1.4)的状态变化如图8-8所示，其中1→3为等温线，1→4为绝热线。试分别由下列三种过程计算气体的熵变КΔS＝S₃-S₁。

4 1mol氧气，可视为理想气体，由体积V₁按照P=KV²(K为已知常数)的规律膨胀到V²，试求：

(1)气体所作的功；

(2)气体吸收的热量；

(3)该过程中气体的摩尔热容．

试证状态方程为p(v-b)=RT (其中b为常数)的气体(1)热力学能du=c,dT;

(2)焓;(3)c_p-c_v为常数; (4)可逆绝热过程的过程方程p(v-b) =常数。

范德瓦尔气体向真空自由膨胀，其体积增加一倍，若气体的初态为T₁、υ₁，比热容c_v为常数，试求气体的熵变。

A.ΔU

B.ΔH

C.ΔS

D.ΔG

某气体遵守状态方程：v=R_gT/p+C/T²(式中C为常数)，试推导这种气体在定温过程中焓变化的表达式。

1mol理想气体(γ=1.4)的状态变化如图所示，其中1—3为等温线，1—4为绝热线。试分别由下列3种过程计算气体的熵的变化△S=S₃-S₁：