计算AgCl沉淀在pH=8.0，配位剂L的总浓度为0.10moL/L溶液中的溶解度。(AgCl的K_sp=10^-9.74;HL的pK_a=10;AgL2的lgβ₁=3.0，lgβ₂=7.0)

在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于络合效应。()

A.盐效应

B.同离子效应

C.酸效应

D.配位效应

说明怎样通过测定AgCl在1.0mol·dm^-3KSCN溶液中的溶解度及AgCl的K_sp来计算Ag(SCN)₂^-配离子的稳定常数K_稳。

在含有2.5mol·L^-1AgNO₃和0.41mol·L^-1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，计算溶液中CN^-最低浓度。已知K_f([Ag(CN)₂]⁺)=1.26×10²¹，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。

A、同离子效应

B、盐效应

C、配位效应

D、酸效应

计算AgCl在0.2mol·L^-1NH₃-0.1mol·L^-1NH₄Cl的缓冲溶液中的溶解度(Ag⁺消耗NH₃的浓度忽略不计)。

在25℃时，求(1)AgCl在纯水中的溶解度；(2)AgCl在0.01mol·dm^-3的KCl溶液中的溶解度。

计算AgCl在0.2mol·L^-1NH₃-0.1mol·L^-1NH₄Cl缓冲溶液中的溶解度(Ag⁺消耗NH₃的浓度忽略不计，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_b(NH₃)=10^-4.74；Ag⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05)