已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c（Cl－)减少到0.1molkg－1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为（)

为+1．36V，问： (1)此电池的反应方向如何？ (2)钴的电极电势为多少？ (3)当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？ (4)当c(Co2+)降低到0．01molL-1时，通过计算说明电池的电动势将如何变化？

已知25℃时,电极反应与电极电势为:

求25℃时三种电极的标准电极电势.

某电极的电极反应为:

试求算25℃时该电极的标准电极电势φ^θ.已知水的离子积K_m^θ=a(H⁺)a(OH^-)=10^-14.电极反应为:

的电极和氧电极的标准电极电势分别为0.680V和0.401V.

电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小？ (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。

已知298.15K时，电极反应：，Ag₂C₂O₄的K_sp为3.5×10^-11，求电极反应Ag₂C₂O₂+2e^-2Ag+C₂O^2-₄的标准电极电势。

V，试问：

10．已知(Ag⁺/Ag)=0.7996V，(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，计算电极反应

的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。

已知E(Ag⁺/Ag)=0.7996V，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，计算电极反应

的标准电极电势以及当时该电极反应的电势值。

.358V，试问：

由标准钴电极(Co²⁺/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知(Cl₂/Cl^-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co²⁺的浓度降低到0.010mol·dm^-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？

A.0.2576V

B.0.279V

C.1.081V

D.1.777V