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如何判断氧化还原反应进行的限度？如何根据电极电势计算氧化还原反应的标准平衡常数？

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第1题

如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什

么？

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第2题

如何判断氧化还原反应进行的完全程度？是否平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中？为什么？

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第3题

电极电势不能判别的是（)

A、氧化还原反应的快慢

B、氧化还原反应方向

C、氧化还原能力的相对大小

D、氧化还原反应的限度

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第4题

氧化还原反应的条件平衡常数K￠值越大说明（)。

A.氧化还原反应速率越快

B.氧化还原反应速率越慢

C.氧化还原反应机理复杂

D.氧化还原反应的完全程度越高

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第5题

氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（)

氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。()

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第6题

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数。

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第7题

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K

时反应的平衡常数K^θ。

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第8题

已知下列氧化还原反应： (1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数; (2)如果在0.10mol·L^-

已知下列氧化还原反应：（1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数; （2)如果在0.10mol·L^{-已知下列氧化还原反应：
(1)计算298.15K时该反应的标准平衡常数;
(2)如果在0.10mol·L^-1Fe²⁺溶液中加人AgNO₃使cep(Ag⁺)=1.0mol·L^-1，试计算Fe³⁺的平衡浓度;
(3)若Fe³⁺、Fe²⁺和Ag⁺的浓度分别是1.0mol·L^-1、0.10mol·L^-1和0.10mol·^L-1，判断该反应自发进行的方向。}

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第9题

试用两种方法计算以下氧化还原反应的平衡常数:

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第10题

利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别（)A.氧化-还原反应速度B.氧化还原反应方向C

利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别()

A.氧化-还原反应速度

B.氧化还原反应方向

C.氧化还原能力大小;

D.氧化还原的完全程度;

E.氧化还原的次序。

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第11题

某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对的值判断合理的一组是（A) ；（

某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准电动势为的值判断合理的一组是

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