已知298 K时 ,电池 为 0.627V, 的活度积为（)

A.3.8×10^-17

B.1.2×10^-3

C.2.98×10^-3

D.1.52×10^-6

HCI的分压为46.4Pa.请:

(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H₂(g)和Cl₂(g)的化学平衡常数.已知E^θ(CI-ICl₂)

=1.360V;

(2)试求298K时该电池的电动势.

有如下电池

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V,温度为308K时,E(308K)=0.374V,设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298 K时,. (1)写出电极反应和电池反应;(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求电池反应的和;(3)求醋酸银AgAc(s)的溶度积,设活度因子均为1。

已知298K时,电极(a=1)|Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V,Hg2SO4(s)的活度积,试求电极的 。

298K时,测得下列电池的电动势:

(3)如果忽略生成配合物的可能性和活度因子变化的影响,试计算下列电池的电动势

298K时,下述电池的实验数据如表所示:

试求298 K时水的离子积常数。设活度因子均为1。

298K时，测得电池Pt|H₂(100kPa)|H₂SO₄(0.5mol/kg)|Hg₂SO₄(s)|Hg(l)的电动势为0.6960V，求H₂SO₄在溶液中的离子平均活度系数。已知为0.6158V。

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

试用Debye-Hiickel修正公式计算298K时浓度为0.001mol·kg^-1K₃[Fe(CN)⁶]溶液的平均活度因子(已知实验值为0.808)。

有如下电池

Cu(s)|CuAc₂(0.1mol·kg^-1)|AgAc(s)|Ag(s)

已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的。又已知298K时，