碰撞理论的临界能E_e与阿伦尼乌斯活化能En的关系为();在()的条件下;可以认为E_n与温度无关.

A.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应

B.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应

C.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关

D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能

A.E_n正＞E_n逆

B.E_n正＜E_n逆

C.E_n正=E_n逆

D.不确定

某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活化能E_n,1E_n,2及E_n,3之间的关系为().

由阿伦尼乌斯公式

以看出，升高温度，反应速率常数k将________________；使用催化剂时，反应速率常数k将________________；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k将________________。

由阿伦尼乌斯公式lnk -(Ea/RT)+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k将______；使用催化剂时，反应速率常数k将______；而改变反应物或生成物浓度时，反应速率常数k将______。

一级平行反应:,其中B为所需产物;C为副产物.已知两反应的指前因子A₁=A₂,活化能E_n,1=100kJ·mol^-1,E_n,2=70kJ·mol^-1.今欲加快反应(1)的速率,则应采取()反应温度的措施.A的半衰期与.k₁,k₂的关系式为();当T=500K时,c_B/c_c=().

在恒定不变的压强下，气体分子的平均碰撞频率Z与温度T的关系为()。

A.z与T无关

B.z与/T成正比

C.z与/T成反比

D.z与T成反比