在298K时使下述电解池发生电解作用:问当外加电压逐渐增加时,两电极上首先分别发生什么反应？这

在298K和标准压力下，当电流密度为0.1A·cm^-2时，H₂(g)和O₂(g)在Ag(s)电极上的超电势分别为0.87V和0.98V。今用Ag(s)电极电解浓度为0.01mol·kg^-1的NaOH溶液，问这时在两个银电极上首先发生什么反应？此时外加电压为多少(设活度因子为1)？

A.借外部电源的作用来实现化学反应向着非自发方向进行的过程；

B.在电解时，加交流电压于电解池的二个电极上；

C.在电解时，加直流电压于电解池的二个电极上；

D.电解质溶液在电极上发生氧化还原反应。

^θ)|Pt

(1)写出电解时的电极反应及电解反应;

(2)计算298K时.在电流密度为50A·m-2条件下的分解电压.已知此时铂电极上的超电势:E^θ(OH,H₂O|O₂|Pt)=0.401V.η(H₂)=0,η(O₂)=0.487V;

(3)当所用的电流密度为50A·m^-2时.计算使电解能顺利进行的最小分解电压.

已知Δ_tG_m^θ(H₂O,l)=-237.1kJ·mol^-1.

在298K和标准压力时，电解含有Ag⁺(=0.05)、Fe²⁺(=0.01)、Cd²⁺(=0.001)、Ni²⁺(=0.1)和H⁺(=0.001)的混合溶液，并设不随电解的进行而变化，又已知H₂(g)在Ag、Ni、Fe和Cd上的超电势分别为0.20V、0.24V、0.18V和0.30V。当外加电压从零开始逐渐增加时，试用计算说明在阴极上析出物质的顺序。

在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解的水溶液，当所用的电流密度j=5×10^-3A·cm^-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知=0.487V，，忽略电阻引起的电位降，H₂O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能=-237.129kJ·mol^-1。

在298K时，用Pb(s)作电极电解Pb(NO₃)₂溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N0₃)₂16.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb(NO₃)₂1.151g，计算Pb²⁺的迁移数。

在298K、101325kPa下电解硫酸铜溶液，当通入的电量为965.0C时，在阴极上有2.859×10^-4kg的铜析出，问同时在阴极上有多少体积的氢气逸出？

已知298K时，反应的平衡常数为9.7×10^-81，这时H₂O(1)的饱和蒸气压为3200Pa，试求298K时下述电池的电动势E。

Pt|H₂(P³)|H₂SO₄(0.01mol·kg^-1)|O₂(P³)|Pt

(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出E的精确值，所以可通过此法来计算E值。)

l·kg^-1的FeCl₂水溶液.请试求:

(1)哪种离子优先在阴极上析出？

(2)当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？

(3)若氧气和氧气在Pt上的超电势分别为0.900V和0.200V,当第二种离子析出时,则阳极上首先应发生什么反应？此时外加电压至少为多少？

25℃时，某溶液中含有Ag(a₁=0.05)，Cd²⁺(a₂=0.001)，Ni²⁺(a₃=0.1)和H⁺(a₄=0.001)，且已知H₂(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液，当外加电压从零开始逐渐增加时，在阴极上依次发生什么反应？假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。