取100.0mL废水样，用H₂SO₄溶液酸化后，加入25.00mL0.01667mol·L^-1K₂Cr₂O

称取KIO₃0.3567g溶于水并稀释至100cm³，移取该溶液25.00cm³，加入H₂SO₄和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的12，至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.98cm³，求Na₂S₂O₃溶液的浓度。

以KIO₃标定Na₂S₂O₃溶液时，称取基准物质KIO₃0.3567g溶于水，配制成100.0mL溶液后分取25.00mL，加入H₂SO₄及KI溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时，用去24.98mL。求Na₂S₂O₃溶液的浓度。[M(KIO₃)=214.0g·mol^-1]

水中化学耗氧量(COD)是环保中检测水质污染程度的一个重要指标。今取废水样100.0mL，用H₂SO₄酸化后，加入25.00mL 0.01667mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，用Ag₂SO₄作催化剂，煮沸一定时间，使水样中的还原性物质氧化完全后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液返滴，滴定至终点时用去15.00mL。计算废水样的化学耗氧量。(提示：O₂+4H⁺+4e=H₂O，在用O₂和K₂Cr₂O₇氧化同一还原性物质时，3molO₂相当于2mol K₂Cr₂O₇；化学耗氧量用每升多少毫克氧表示。即ρ(O₂)，单位为mg·L^-1)

消耗HCl溶液1．25mL；同时另取一份水样500mL，立即加入CaCO3粉末，放置5天，过滤后取滤液100mL，加甲基橙指示剂，用同浓度3．50mL HCl溶液滴定至终点，问水样中侵蚀性二氧化碳含量(mg／L表示)

0mL,加入H₂SO₄及KI溶液,用Na2S₂O₃溶液滴定至终点时,用去24.98mL,求Na₂S₂O₃溶液的浓度.己知M(KIO3)=214.0.

取水样20.00mL加入C(1/6 K₂Cr₂O₇)=0.2500mol/L的重铬酸钾溶液10.00mL，回流2h后，用水稀释至140mL，用C[(NH₄)Fe(SO₄)₂]=0.1033mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。已知空白消耗硫酸亚铁铵溶液24.10mL，水样消耗19.55mL，计算水样中COD的含量。

称取软锰矿0.3216g、分析纯的Na₂C₂O₄0.3685g，共置于同一烧杯中，加入H₂SO₄，并加热，待反应完全后，用0.02400mol/L KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO₂的质量分数(M_MnO2=86.94)。

甲酸钠和在中性介质中按下述反应式反应

3HCOO^-+2MnO₄^2-+H₂O=2MnO₂+3CO₂+5OH^-

称取HCOONa试样0.5000g,溶于水后,在中性介质中加入过量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50mL,过滤除去MnO₂沉淀,以H₂SO₄酸化溶液后,用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定过量的KMnO₄至终点,消耗25.00mL.计算试样中HCOONa的质量分数.

应完全后，用Na₂S₂O₃溶液滴定所生成的I₂，到达终点时消耗2.95mLNa₂S₂O₃溶液， 求此Na₂S₂O₃标准溶液的浓度。

称取含甲酸(HCOOH)试样0.2040g，溶解于碱性溶液后加入0.2010mol/LKMnO₄溶液25.OOmL，待反应完成后，酸化，加入过量的KI还原过剩的以及歧化生成的MnO₄和MnO₂，最后用0.1002mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液21.02mL。计算试样中甲酸的含量。