已知在酸性介质中,=1.45V,MnO₄^-被还原至一半时,体系的电势（半还原电位)为多少？试推

分别计算0.100mol·L^-1KMnO₄和0.100mol·L^-1K₂Cr₂O₇在H₊浓度为1.0mol·L^-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？(已知。)

分别计算0.100mol/L KMnO₄和0.100mol/L K₂Cr₂O₇在H⁺浓度为1.0mol/L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什么？已知，

A.．酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化

B.酸性介质中， HBrO能发生歧化

C.酸性介质中， BrO 4 - 能将 Br - 氧化为 BrO 3 -

D.酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性

已知铁元素在酸性介质中的电极电势图则等于()。

已知以下标准电极电势：

①画出酸性介质中铀的元素电势图;

②预测哪个氧化态最稳定;

③预测哪些氧化态会发生歧化反应;

④哪些氧化态在空气中不稳定？

已知某KMnO₄溶液在酸性溶液中对Fe²⁺的滴定度为0.005585g/mL，而20.00mL上述KMnO₄溶液在酸性介质中恰好与10.00mL H₂C₂O₄溶液完全反应，求等量的H₂C₂O₄与0.1000mol/L NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。

已知在酸性溶液中，Fe²⁺与KMnO₄反应时，1.00mLKMnO₄溶液相当于0.1117gFe，而1.00mLKHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO₄溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L^-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？

已知在1mol·L^-1HCl介质中，=0.68V，=0.14V，以Fe³⁺滴定Sn²⁺至99.9%和100.1%时的电位分别是多少？

A.腐蚀介质

B.氧化介质

C.还原介质

D.酸性介质