已知E^θ(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，原电弛Zn+2H⁺(amol·dm^-3═Zn²⁺(lmol·dm^-3)+H₂(100kPa)的电动势为0.46V，则氢电极溶被中的pH为()。

已知298.15K时，

(1)在298.15K时，把电对MnO₂/Mn和CI₂/CI^-组成原电池，计算原电池的标准电动势;

(2)在298.15K时，计算当H+浓度为0.10mol·L^-1、其他离子浓度均为1.0mol·L^-1和Cl₂分压为100kPa时原电池的电动势;

(3)计算298.15K时该原电池所对应的氧化还原反应的标准平衡常数。

A.115V

B.112.2V

C.100V

D.117.9V

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.

A.20V8Ω

B.20V4Ω

C.10V4Ω

V，试问：

.358V，试问：

A.电流

B.电流强度

C.电位、电压

D.电动势

E.电功

用F^-选择电极测定100mL未知F^-溶液的电动势为-308mV，加入的F^-标准溶液后，电动势为-312nV。问原试液的F^-浓度为多少？

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,E^θ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO₂(s)+2SO₄^2-+4H⁺→2PbSO₄(s)+2H₂O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度a_z及平均离子活度因子γ_z;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10^-5V·K^-1,计算电池反应的Δ_rG_m,Δ_rS_m,Δ_rH_m,

及可逆热Q_r,m.

在18℃时,电他(Pt)H₂(p^θ)|H₂SO₄(aq)|O₂(p^θ)(Pt)的电动势E=1.229V.试求:

(1)反应2H₂+O₂=2H₂O(1)在18℃时的标准平衡常数;

(2)反应2H₂+O₂=2H₂O(g)在18℃时的标准平衡常数,已知水在18℃时蒸汽压为2064Pa;

(3)18℃时,饱和水蒸气解离成H₂和O₂的解离度.