把标准状态下22.4 L的氮气不断压缩,它的体积将趋近多少升？设此时氮分寸定一个挨着一个紧密排列的,试计算氮分子的直径。此时由分子间引力所产生的内压强约为多大？已知对于氮气，范德瓦耳斯方程中的常量a=1.390 atm·L²·mol－2 ,b=0.03913L·mol－1.

氮气的范德瓦耳斯方程常量a=1.390×10^-1m⁶·Pa·mol^-2，b=39.31×10^-6m³·mol^-1．

[分析]注意到标准状态下22.4L的氮气是1mol，而b等于1mol分子固有体积的4倍，所以利用它就可以求得氮分子直径，另外，按照对1mol气，体内压强△pi的定义和计算(见本教材第三版第40页和第41页)，可以利用(1.40)式计算1mol气体的内压强。

（1）等温过程（2）绝热过程 （3）等压过程。试分别求出在这些过程中气体内能的改变，传递的热量和外界对气体所做的功。设氮气可看作理想气体，且

设氮分子的有效直径为10^-10m，(1)求氮气在标准状态下的平均碰撞次数；(2)如果温度不变，气压降到1.33×10^-4Pa，则平均碰撞次数又为多少？

[分析]混合理想气体不仅有分压定律，还有分体积定律一两种(或多种)气体在相同温度T下混合而得到的混合理想气体(它的压强为p)的体积V等于这两种(或多种)气体的分体积的和。所谓某种气体的分体积是指其温度仍然为T，压强仍然为p，这种气体单独存在时的体积。分体积定律相当于这样的情况：把这些压强和温度都相同的分体积气体放在同一个容器中用隔板把它们隔开，然后把隔板抽除，这时将发生扩散。显然，通过扩散而形成的混合理想气体的体积等于各分体积的和。

A、674

B、800

C、780

A、纯氮

B、高纯氮

C、工业氮