已知反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度的关系式(1)求该反应的活化能和指数前因子A.(2

一级平行反应:,其中B为所需产物;C为副产物.已知两反应的指前因子A₁=A₂,活化能E_n,1=100kJ·mol^-1,E_n,2=70kJ·mol^-1.今欲加快反应(1)的速率,则应采取()反应温度的措施.A的半衰期与.k₁,k₂的关系式为();当T=500K时,c_B/c_c=().

已知某气相反应的活化能E_a=163kJ·mol^-1，温度390K时的速率常数k=2.37×10^-2dm³·mol^-1·s^-1。试求温度为420K时的反应速率常数。

和两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-E_a/（RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应（1)的

和两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-E_a/(RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应(1)的k₁=0.10dm³.mol^-1●s^-1,而两反应的活化能之差E_n,1-E_n,2=15kJ.mol^-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数h=().

已知反应（1)和反应（2)具有相同的指前因子,测得在相同温度下升高20K时,反应（1)和反应（2)的反应速率分别提高2倍和3倍,说明反应（1)的活化能E_n,1（)反应（2)的活化能E_n,2,而且在同一温度下,反应（1)的k₁（)反应（2)的k₂.

度为420 K时的反应速率常数。

A.指前因子理论上与温度无关，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感;

B.指前因子理论上与温度有关，但与指数项相比其随温度的变化可以忽略，活化能的取值永远都是正的，活化能大、温度低，反应速率对温度的变化更敏感;

C.指前因子理论上与温度有关，活化能的取值不可能永远都是正的，活化能小、温度高，反应速率对温度的变化更敏感;

D.指前因子理论上与温度有关，活化能的取值都是正的，活化能大、温度高，反应速率对温度的变化更敏感;

已知在967 K时，反应

的速率常数k=0．1 35 s-1，在1 085 K时k=3．70 s-1，求此反应的活化能Ea。

有正、逆反应均为一级反应的对峙反应，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为

，

反应开始时，[A]₀=0.5mol·dm^-3，[B]₀=0.05mol·dm^-3。试计算：

（1）逆反应的活化能;

（2）400k时，反应10s后，A和B的浓度;

（3）400k时，反应达到平衡时，A和B的浓度.

微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示：

k=k₂₀α^t-20

式中：k₂₀——20℃时的反应速率常数；

α——温度变化系数；

t——温度，℃。

试给出α与Arrhenius公式中活化能E_a的关系式。

A.活化能

B.指前因子

C.物质浓度或分压

D.速率常数

某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度(K)的关系为 lg k=－4000/T＋7.0, (k的单位为min-1).